工业上从海水中提取溴单质时,可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴,发生反应:
(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是
A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应
C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br2时,必有5 mol电子转移
D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素
难度: 中等查看答案及解析
下列实验叙述错误的是
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B. 配制硫酸铁溶液时,将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C. 中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗涤2~3次后即可加入标准溶液进行滴定
D. 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸,无现象,再滴加 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,X 不一定是Na2SO4
难度: 中等查看答案及解析
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
难度: 简单查看答案及解析
北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载:“方家以磁石磨针锋,则能指南。”磁石的主要成分( )
A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.CuFeS2
难度: 简单查看答案及解析
分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物
难度: 中等查看答案及解析
下列实验操作正确的是
A. 制备无水氯化铁
B. 配制一定浓度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3
D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
难度: 中等查看答案及解析
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是
A.1mol 乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水和1mol水中,中子数比为2:1
D.24g镁和27g铝中,含相同的质子数
难度: 中等查看答案及解析
常温下,下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使KSCN变红的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、I-
B.甲基橙显黄色的溶液:NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.0.10mol/L的明矾溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D.使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、CO32-
难度: 中等查看答案及解析
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
难度: 简单查看答案及解析
黑火药着火爆炸,发生如下化学反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是( )
A.KNO3 B.S C.C D.S、C
难度: 简单查看答案及解析
下列各组物质中,存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是( )
选项 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( )
A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
B.取该硫酸1ml与1ml水混合后,物质的量浓度为9.2mol/L
C.将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有:烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒
D.1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气
难度: 中等查看答案及解析
下列实验现象和结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
C | 向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN | 溶液显红色 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | a向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸 b再加入10%的H2O2溶液 | a未见溶液变蓝 b溶液立即变蓝色 | 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要,可发生如下反应:①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是 ( )
A.LiAlH4中H元素为-1价
B.反应②中,每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-
C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物
D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
难度: 中等查看答案及解析
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )
选项 | 已知 | 类推 |
A | 向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2: Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O | 向CaCO3悬浊液中通入Cl2: Cl2+CaCO3=Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑ |
B | 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液: Al3++4OH-=[Al(OH)4]- | 向氯化铝溶液中加入足量氨水: Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+H2O+4NH4+ |
C | FeCl2溶液中滴入氯水: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水: 2Fe2++I2===2Fe3++2I- |
D | 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2: CO2+OH-===HCO3- | 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2: SO2+OH-===HSO3- |
A.A B.B C.C D.D
难度: 中等查看答案及解析
书写化学方程式
(1)过氧化钠和二氧化碳反应:________
(2)向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液:
a____________b______________
难度: 简单查看答案及解析
实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号),本实验所用玻璃仪器E的规格和名称:_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称).
(2)容量瓶不能用于____(填序号).
A配制一定体积准确浓度的标准溶液
B长期贮存溶液
C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D准确稀释某一浓度的溶液
E量取一定体积的液体
F用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度____0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度___0.1mol•L-1.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___。
(5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作:______________。
难度: 中等查看答案及解析
某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
(实验)将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(提出假设)
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3。
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
(设计实验方案.验证假设)该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
(思考与交流)
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_______。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为_______。
(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,_______成立。你的理由是_______。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:_______。
难度: 困难查看答案及解析
Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验:向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:
(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在___(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是___mol·L-1(若不存在,则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________(写出实验步骤、现象和结论)。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:____________。
(2)若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为___mol。
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是______。
难度: 中等查看答案及解析
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:___________________________。
(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:__________________________________。
(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_______________________________________。
(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体,主要操作包括:滴入过量盐酸,_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯,还需要的玻璃仪器为_______________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为____________________________。
难度: 中等查看答案及解析