云南省玉溪市2019-2020学年高三上学期1月月考理综化学试卷

将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 (　　)

①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生

④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. 仅②

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制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH<1进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　 ）

A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性：HCl<PH3

C. 沸点：C2H5SH<C2H5OH

D. 碱性：LiOH<Be(OH)2

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下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（　 ）

A.放电时，ClO4－向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D.充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

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X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

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[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃　　 　　 b．60℃　　 　　 c．40℃　　 　　 d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。

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铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

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近几年，节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如图，请根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

A.属于取代反应　　　　　　 B.不属于取代反应

为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

A.氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　 B.硝酸银溶液

C.稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.水

E.湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　　 F.湿润的无色酚酞试纸

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E装置的作用是____________ (填编号)。

A.收集气体　　　　　　　　 B.吸收氯气

C.防止倒吸　　　　　　　　 D.吸收氯化氢

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

①CH4　　 ②CH3Cl　　　　 ③CH2Cl2　　　 ④CHCl3　　　　 ⑤CCl4

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氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

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