改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时,
B.
C. pH=2.7时,
D. pH=4.2时,
高三化学单选题困难题
改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时,
B.
C. pH=2.7时,
D. pH=4.2时,
高三化学单选题困难题查看答案及解析
改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时,
B.
C. pH=2.7时,
D. pH=4.2时,
高三化学单选题困难题查看答案及解析
改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,
B.
C. pH=2.7时,
D. pH=4.2时,
高三化学选择题困难题查看答案及解析
改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A.pH=1.2时,
B.
C.Ph=2.7时,
D.pH=4.2时,
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
(2017·新课标全国卷Ⅱ)改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、 的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时, B.
C. pH=2.7时, D. pH=4.2时,
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常温下,改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)
B. 常温下,H2A的电离平衡常数Ka2=10-42
C. pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
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改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是( )
A.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
D.0.1 mol·L−1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=0.2 mol·L−1
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向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka1(H2A) 为10-3.1
B. pH=5.0时,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)
C. pH=8.2时,c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)
D. pH 由5.0 调至10.5 时,主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
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常温下,向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·L−1
D.N点pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),溶液中不存在H2A分子
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常温下,向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·L−1
D.N点pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),溶液中不存在H2A分子
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