常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的...

常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )

A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（　 ）

A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化

B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)＝c(H2A)

C.pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1

D.N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子

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常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（　 ）

A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化

B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)＝c(H2A)

C.pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1

D.N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子

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H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示，

下列说法错误的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7 B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9时,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A) D.pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

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改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是(　　　 )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L−1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=0.2 mol·L−1

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0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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H2A是二元弱酸，25℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三种粒子总数的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

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常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3

D. W点的溶液中pH=3-lg3

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常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3

D. W点的溶液中pH=3-lg3

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已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是

A. 在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B. 在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 在pH 3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+ H2O

D. 在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)

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