内蒙古呼和浩特市2020届高三第一次质量普查调研考试化学试卷

废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A. 复分解反应　　 B. 化合反应

C. 离子反应　　 D. 氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　 ）

A.18gD2O含有的电子数为10NA

B.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

C.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

难度: 简单查看答案及解析

化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

B.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫

难度: 简单查看答案及解析

2019年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（　　 ）

A.Lv位于第七周期第ⅥA族 B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为177的Lv核素符号为Lv

难度: 简单查看答案及解析

下列实验合理的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2　 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.电解饱和食盐水制备Cl2　 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸　 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水　 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作规范且能达到实验目的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 合成气的主要成分为CO和H2

B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在该反应中做催化剂

难度: 困难查看答案及解析

海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（　　 ）

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是（　　 ）

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

难度: 简单查看答案及解析

A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCl3，则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是O2

难度: 中等查看答案及解析

碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（　　 ）

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

难度: 简单查看答案及解析

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：

① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:

A.溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C.不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－

难度: 困难查看答案及解析

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（　　 ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

难度: 中等查看答案及解析

Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋

B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

难度: 困难查看答案及解析

某反应中反应物与生成物FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu；

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示请回答下列问题：

①图中X溶液是__；

②Cu电极上发生的电极反应式为__；

③原电池工作时，盐桥中的__填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是电源的__极；

②图丙中的②线是__的变化；

③当电子转移为0.2mol时向乙烧杯中加入__L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

难度: 困难查看答案及解析

人类向大气中排放的NOx和SO2对环境会产生危害，烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　　 ΔH1=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH2=+180kJ·mol-1

则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)　　 ΔH3=__。

（2）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。

①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。__

□NO+□MnO4-+□__=NO2-+3NO3-+□MnO42-+□__

②下列叙述正确的是__（填字母序号）。

A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

B.反应后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

C.在不同酸碱性条件下，KMnO4发生还原反应的产物可能不同

（3）催化剂V2O5可用于处理NOx和SO2。

V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2和O2反应起到一定的催化作用，其反应式如下：

a.V2O5+SO2=V2O4+SO3

b.__

c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO2固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题：

（1）A中制备ClO2的化学方程式为__。

（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是__。加入H2SO4需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和__。

（3）实验过程中通入空气的目的是__，空气流速过快，会降低KClO2产率，试解释其原因__。

（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时还有可能生成的物质__。

a.KCl　　 b.KClO　　　 c.KClO3　　　 d.KClO4

（5）KClO2变质分解为KClO3和KCl，取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量__（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。

难度: 中等查看答案及解析

目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸镍的制备：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。

测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

④__；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用__。

（5）补充④的实验操作___。

（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。

镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

难度: 困难查看答案及解析

软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，制备高锰酸钾的流程如图所示：

已知：滤液A中的金属阳离子主要是Mn2+还含有少量的Fe2+、Al3+等，几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：

根据上述流程，回答下列问题：

（1）写出软锰矿通入二氧化硫发生的主要反应的化学方程式__。

（2）滤渣A的成分是__，其中的化学键类型是___。

（3）步骤②中加入MnO2的作用__。

（4）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO3）或氢氧化锰[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此观点___？简述理由___。

（5）滤液B中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__。

（6）第⑦步用镍片（镍不参与反应）和铁板作电极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。有关说法正确的是__（填字母）

A.a与电源的负极相连

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-

D.阴极的电解产物为KOH

难度: 中等查看答案及解析