碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯...

碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

A. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2

B. 石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+

C. 石墨2极与直流电源正极相连

D. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

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碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（　　 ）

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

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碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

A. B为直流电源正极

B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

C. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH + CO－2e−= (CH3O)2CO + 2H+

D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶1

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碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是

A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2极与直流电源正极相连

D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

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碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是

A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

B.石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+

C.石墨2极与直流电源正极相连

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

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碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。电化学法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.石墨I与直流电源正极相连

B.H＋由石墨II通过质子交换膜向石墨I移动

C.石墨I上发生的电极反应为2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D.电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1：2

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氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。

(1)CuCl用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，请填写化学方程式将催化原理补充完整：i．4CuCl+4CH3OH+O2＝4Cu(CH3O)Cl+2H2O；ii．________________________。

(2)一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：

Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s)　　　　　　　　　　　　　　　 △H＝-a kJ·mol-1

CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq)　　　 △H＝+b kJ·mol-1　

CuCl(s) + 2HCl(aq)⇌H2[CuCl3] (aq)　　　　　　　　 △H＝-c kJ·mol-1

①反应 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s)　 △H＝_______________ kJ·mol-1(用含 a、b、c 的式子表示)

②向CuCl2 溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是___________________。

(3)在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。

①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为___________________________ 。

②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。　　

从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为__________________；温度越高得到氯化亚铜沉淀质量越小，其原因可能是：i.加热过程中部分氯化亚铜被氧化；ii．___________________。

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下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相关说法错误的是

A. B是直流电源的负极

B. 碳酸二甲酯中碳均为+4价

C. 阳极附近溶液pH降低

D. 每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L

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油漆、胶粘剂行业的新型溶剂——碳酸二甲酯（简称DMC）是近年来受到国内外广泛关注的环保型绿色化工产品。其分子结构中含有特别的原子基团，无机物H₂CO₃也可以写成结构。国内外现有DMC的合成方法很多，如酯交换法：

（1）有机物I的结构简式为________；

（2）DMC参与以下反应①：

有机物III分子式为________；

有机物II与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为________。

（3）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________（注明条件）。

（4）有机物IV是有机物III的一种同分异构体，且IV具有以下性质特征：

A．是一种芳香族化合物                    B．能与FeCl₃发生显色反应

C．能发生水解反应，也能发生银镜反应      D．苯环上的一氯代物有两种

则有机物IV的结构简式为________。

（5）以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成有机物V的反应类似于反应①，有机物V的结构简式为________。

1mol西维因最多可与________mol H₂发生加成反应。

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甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=−58 kJ·mol−1

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH3

请回答下列问题：

（1）化学反应热ΔH=生成物标准生成热总和−反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：

①计算ΔH1=________ kJ·mol−1 。

②ΔH3________ 0 (填“=”“＞”或“＜”)。

（2）当合成气的组成比n(H2) /n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示：

①α(CO)随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。

②图中p1、p2、p3的大小关系为________，判断的理由是___________________________________________________________________________。

（3）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，实验数据见下表：

下列说法正确的是________。

A．该反应的正反应是放热反应

B．平衡时容器a中CH3OH的体积分数比容器b中的小

C．若a是容积为1 L的绝热容器，则平衡时a中CH3OH的转化率增大

D．若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.1molH2O(g)，则反应向正反应方向进行

（4）直接甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处通入的气体是________。

②负极的电极反应式是__________________________________________。

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