贵州省铜仁市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法不正确的是(　　)

A. 钛合金具有强度高、耐热性好等特点，主要用来制作飞机发动机部件

B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

D. 铅锑合金的熔点较低，常用于制造发热体

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（　　）

A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C. Mg、Cu、Al、Fe、Ag D. Al、Cu、Mg、Ag、Fe

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实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（　　 ）

A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. Fe2（SO4）3

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下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(　　)

A. 常温下不与任何酸反应　　 B. 常温下可与NaOH溶液反应

C. 常温下可与Cl2反应生成SiCl4　　 D. 常温下可与O2反应生成SiO2

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氧化钠和过氧化钠的相同点是(　　)

A.都是淡黄色的固体 B.都是碱性氧化物

C.都能与水反应生成碱 D.都能与二氧化碳反应放出氧气

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检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.用湿润的淀粉碘化钾试纸 D.将气体通入硝酸银溶液

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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

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下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是

A. 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

B. 除去氯化钠晶体中混有的碘单质

C. 分离汽油和煤油的混合物

D. 分离水和苯的混合物

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将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（　　）

A.氯化钙溶液 B.硅酸钠溶液

C.澄清的石灰水 D.硝酸钡溶液

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下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是（　　　 ）

A.MgCO3=MgO＋CO2↑

B.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O

C.Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

D.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

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下列关于液氯和氯水的说法不正确的是(　　)

A.常温常压下液氯是一种黄绿色的液体

B.在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯

C.新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气

D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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下列实验操作正确的是(　　)

A.先装好药品，再检查装置的气密性

B.先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C.氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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下列混合物中，可选用过滤实验分离的是(　　)

A. 固体和固体 B. 固体和液体 C. 液体和液体 D. 液体和气体

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能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（　　 ）

A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸

C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

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在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质： ①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是(　　)

A.①② B.②③④ C.②④ D.②

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下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)

A.0.3 mol氧气和0.3 mol水

B.0.1 mol硫酸和0.2 mol水

C.0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1 mol蔗糖(C12H22O11)

D.6.02×1023个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO4)

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下列叙述正确的是(　　)

A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.液氨用作制冷剂发生的是化学反应

B.氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化

C.分离液态空气制取氮气属于氮的固定

D.氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮

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下列物质中，能在氯气中燃烧产生白色烟雾的是（　　　　 ）

A.金属铁 B.金属钠 C.氢气 D.白磷

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下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（　　　　 ）

A.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C.氢氧化亚铁易被空气氧化

D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2CO+O22CO2 D.CaCO3CaO+CO2↑

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下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（　　 ）

A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子

C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

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下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　　　 ）

①同质量、不同密度的Cl2和CO

②同温度、同体积的H2和N2

③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体

④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体

A.①③ B.③ C.③④ D.②④

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用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）

A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液

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属于氧化还原反应的离子方程式是

A.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C.＋H＋===CO2↑＋H2O

D.Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－

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下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（ ）

A.浓盐酸 B.稀硫酸

C.硫酸铜溶液 D.液氯

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实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑥ D.②③④

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某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。

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现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。

A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。

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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：__。

（2）固体混合物A的组成为__、__。

（3）操作A的名称为__。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为__mol　 CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液__L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是__、__、过滤、干燥。

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