下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂
B.每生成1mol氯气,就要转移2mol电子
C.该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
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下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂
B.每生成1mol氯气,就要转移2mol电子
C.该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
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下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )
A.该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂
B.每生成1mol氯气,就要转移2mol电子
C.该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
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实验室制的反应为,下列说法错误的是( )
A.还原剂是,氧化剂是
B.每消耗1mol ,起还原作用的消耗4mol
C.每生成1mol,转移电子的物质的量为2mol
D.生成的中,除含有一些水蒸气外,还含有杂质
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下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.氯气有毒,实验室可用氢氧化钠溶液吸收
B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色
D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
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有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )
A. 若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole- B. 还原产物为NH4+
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D. 该反应中Fe2+被氧化
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反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气,关于该反应的说法正确的是
A. Cl2发生氧化反应
B. NH3是还原剂
C. 每生成1 mol N2,转移3 mol电子
D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
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实验室制取少量N2,常利用的反应是:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是
A.NaNO2是氧化剂,发生还原反应
B.生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
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关于实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的反应,下列说法中错误的是
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为1mol
C.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗2mol
D.足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1molCl2
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实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl为4 mol
D. 生成的Cl2中含有HCl杂质,用饱和食盐水除去
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