实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl为4 mol
D. 生成的Cl2中含有HCl杂质,用饱和食盐水除去
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实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl为4 mol
D. 生成的Cl2中含有HCl杂质,用饱和食盐水除去
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(4分)实验室制备氯气的化学方程式如下:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)将该化学方程式改写成离子方程式: 。
(2)该反应中的还原剂是 ;氧化产物是 。
(3)若制得氯气11.2L(标准状况),则在反应过程中转移的电子数目约为 。
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①该反应中被还原的元素是________,还原剂是________。
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L,则被氧化的HCl的物质的量为________,反应中转移电子数为________ 。
(2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是________
a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
(3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是________。
a.NaOH b.NaCl c. KOH d. Na2CO3
(4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是________。
将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是________(填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是________。
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对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑,下列说法不正确的是
A.若生成7.1 g Cl2,则转移0.1 mol电子
B.MnO2是氧化剂
C.HCl是还原剂
D.该反应是氧化还原反应
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标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O,下列有关说法中正确的是
A. MnO2被氧化
B. 浓盐酸仅体现还原性
C. 若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被还原,则可制得氯气2.24 L
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(14分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,氧化剂是 ,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol;
(2)将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉,其反应的化学方程式是 ;在某温度下,将Cl2通入浓NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,此反应的化学方程式是 ;
(3)进行有关氯气的性质实验时,需2.24 L的氯气(标准状况),理论上需要MnO2固体的质量为
g。(浓盐酸足量)
(4)前段时间,报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。
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(5分)实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气:MnO2 + 4HCl (浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴该反应中的还原产物是________
⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目________
⑶如反应中转移了0.4mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是 。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。
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(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是________mol,转移电子的物质的量是________mol。
(2)在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)________。
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(6分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。
(2)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。
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