（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4...

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

（1）生成的还原产物的物质的量是多少？

（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度　 。（3分）

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(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。

请回答下列问题：

①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。

（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量　　　　　　　　　　 g。

②盐酸的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为: MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取足量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请计算：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为多少克？____________

（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔？____________

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：

4HCl(浓) ＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12 mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算（写出具体计算过程）

(1)被氧化的HCl的物质的量　　　　 (2) 参加反应的MnO2的质量

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(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。

请回答下列问题：

（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸

的物质的量浓度______________。

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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO₂ ＋ 4HCl（浓） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量

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(8分) 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ + 4HCl(浓)   ^△   MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。

（2）在制取Cl₂时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.

（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）________。

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