标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O,下列有关说法中正确的是
A. MnO2被氧化
B. 浓盐酸仅体现还原性
C. 若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被还原,则可制得氯气2.24 L
高一化学单选题中等难度题
标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O,下列有关说法中正确的是
A. MnO2被氧化
B. 浓盐酸仅体现还原性
C. 若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被还原,则可制得氯气2.24 L
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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升,(假设HCl全部参加反应)
(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
计算: (1)参加的二氧化锰的质量。 (2)被氧化的HCl的物质的量。
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。取足量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请计算:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为多少克?____________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔?____________
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(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸
的物质的量浓度______________。
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