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请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（ ）
A. 用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
B. 欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液
C. 乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同
D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应高温
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人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
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对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A.提高反应物的平衡转化率
B.同等程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
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据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是( )
A.属于不饱和烃 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.所有原子都在同一条直线上 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
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能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )
A.向水中投入一小块金属钠 B.加入NaHCO3固体
C.向水中加入CH3COONa晶体 D.向水中加入NH4Cl溶液
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下列实验能成功的是( )
A.将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B.苯和浓溴水反应制溴苯
C.CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀，判断卤代烃的类型
D.用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热
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进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是 ( )。
A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源
B.充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料
C.积极发展公共交通，倡导绿色出行
D.研制开发燃料电池汽车
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X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z＞X＞Y＞M＞N B. Z＞Y＞X＞M＞N
C. Z＞X＞Y＞N＞M D. X＞Y＞M＞N＞Z
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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是( )
A.负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-
C.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
D.AgCl是还原产物
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
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下列物质中，不能发生消去反应的是
A.
B.CH2CH2Br2C.
D.CH2ClCH2CH3难度: 中等查看答案及解析
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已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O
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在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）A.x+y﹥z B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数降低
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把有机物
氧化为
，所用氧化剂最合理的是（ ）A.O2 B.酸性KMnO4 C.银氨溶液 D.溴水
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破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( )A.485.5 kJ·mol－1 B.610 kJ·mol－1 C.917 kJ·mol－1 D.1 220 kJ·mol－1
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与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）A.
B.
C.
D.
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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是（ ）
A.化学反应速率：乙>甲 B.平衡时O2的浓度：乙>甲
C.平衡时SO2的转化率：乙>甲 D.平衡时SO2的体积分数：乙>甲
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下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化还原反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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某烷烃的结构简式为
，它的正确命名是（ ）A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
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可逆反应：3A(g)
3B(？)＋C(？) ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ）A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C一定都不是气体
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全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )
A.酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀
B.金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属
C.金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )
A.化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关
B.相同温度下，反应A＋B
C与反应CA＋B的化学平衡常数相同C.反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0， 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D.反应A(g)＋B(g)
2C(g)的平衡常数表达式为K＝
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已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是
A.加入催化剂，△H变小
B.△H＝+91 kJ/mol
C.生成1molCH3OH(l)时，△H值增大
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
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HCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为( )
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）
B.
C.
D.
，它的正确命名是（ ）
CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是
+2CH3OH
+2H2O
）
