已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O
高二化学单选题中等难度题
已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O
高二化学单选题中等难度题
已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入( )
A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10－8 |
| H2CO3 | K1=4.4×10－7 |
| K2=4.7×10－11 |
A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3
B. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O
C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3
D. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10－8 |
| H2CO3 | K1=4.4×10－7 |
| K2=4.7×10－11 |
A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1(H2CO3)=4.4×10﹣7； K2(H2CO3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是( )
A. 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B. 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C. 新制氯水与碳酸氢钠不反应
D. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知几种酸的电离常数如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
I.（1）常温下，0.1mol·L－1的下列三种溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的顺序是________________（填序号）；
（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为___________________________________；
II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。
（3）a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。
（4）b点溶液中溶质为______________。b点溶液呈碱性的原因为_______________________。
（5）b→c过程中的离子反应方程式为___________________________________________。
III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：
①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；
②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；
④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；
⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；
（6）步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。
（7）步骤②终点现象为________________________________________________________________。
（8）样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c( Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10-5 | Ka＝3.0×10-8 | Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 |
右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像I代表CH3COOH溶液的稀释
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
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