由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是 化学式 电离常数 HClO K=3×10－8 ...

由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3

B. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3

D. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3　　 B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3　　 D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

高二化学单选题困难题查看答案及解析

电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。

A．c(H+)　　　　 B．c(H+)·c(OH-)　　　　 C．　　　 D．

(2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___。

(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。

(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。

（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。

（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+)      B．c(H+)·c(OH—)     C．c(H+)/c(HF)         D．c(OH-)/c(H+)

（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）

高二化学填空题困难题查看答案及解析

电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)　 ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)　　　　　 ΔH＝－57.3kJ/mol，

氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+)　　　　　 B．c(H+)·c(OH－)　　　 C．　　　　 D．

（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。

（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH-)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。

（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使c(HClO)增大可加入(　　)

A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。　

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D.

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋) __________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是______________________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10－12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=__________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。

（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

A．c（H+）　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　 C．c（H+）•c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+）　　 E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。

（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

A．c（H+）　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　 C．c（H+）•c（OH﹣）

D．c(OH-)/c（H+）　　 E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析