内蒙古鄂尔多斯市2020届高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷

化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键

B.将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

难度: 简单查看答案及解析

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

D.简单离子的半径：R>M>X

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实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

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向0.1 mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol∙L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 (　　 )

A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2O

B.当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C.pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3

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关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 (　　 )

A.装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换

B.装置可用于制备少量 Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色

C.装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法

D.装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱

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相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()

A.2 B.3 C.4 D.5

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

(1)装置B中的试剂是_______，装置 D 中制备SiCl4的化学方程式是______。

(2) D、E 间导管短且粗的作用是______。

(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

（提出假设）假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：______。

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol/L H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

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Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变

2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H1

SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) △H2

H2SO4(l)＝H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3

2H2O(g)＝2H2(g)+ O2(g) △H4

（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=_________________________。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行，则△H ____ 0

A．大于　　　　 B．小于　　　　 C．等于　　　　　　 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____

A.平衡常数K不再增大

B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）

A．降低温度 B．充入更多的H2C．移去乙醇 D．增大容器体积

（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%。

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工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题：

(1)装置 I 中生成 HSO3－的离子方程式为_______。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和 SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示：

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A. pH=7 时，溶液中 c( Na+)＜c(HSO3-)+c(SO32-)

B. 由图中数据，可以估算出 H2SO3 的第二级电离平衡常数 K2≈10-7

C. 为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5 为宜

D. pH=9时溶液中 c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______。

(3)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-离子方程式_______。

(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。

图中A为电源的_______(填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应为_______。

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.75 mol/L，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为_______L

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(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为_______，中心离子的核外电子排布式为_______。

③相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3_______ (填高或低)，其原因是_______。

(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4 晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______ (填序号)。

a.离子键　　 b.共价键　　 c.配位键　　　 d.范德华力　　 e.氢键

②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

(3)测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr原子有m个，晶胞中Kr 原子为n个，则=______ (填数字)。

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有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）C的化学名称为___反应的①反应条件为___，K的结构简式为___。

（2）生成A的有机反应类型为___，生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4－

第二步：___；

第三步：AlCl4－+H+→AlCl3+HCl

请写出第二步反应。

（3）由G生成H的化学方程式为___

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有___种，核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是___。

①属于芳香族化合物　　 ②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2－甲基-1，3-丁二烯），请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）___。

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