Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变2HI(g)＝H2(g)+I2(g) ...

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Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变

2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H1

SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) △H2

H2SO4(l)＝H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3

2H2O(g)＝2H2(g)+ O2(g) △H4

（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=_________________________。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行，则△H ____ 0

A．大于　　　　 B．小于　　　　 C．等于　　　　　　 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____

A.平衡常数K不再增大

B.CO2的转化率不再增大

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）

A．降低温度 B．充入更多的H2C．移去乙醇 D．增大容器体积

（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%。

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（14分）
Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
2HI(g)＝H2(g)+I2(g)　　　　　　　　　　　　　　 △H1
SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)　　 △H2
H2SO4(l)＝H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g)　　　　 △H3
2H2O(g)＝2H2(g)+ O2 (g)　　　　　　　　　　　　 △H4
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行，则△H ____ 0
A．大于　　　　 B．小于　　　 C．等于　　　　　 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　 △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
A．降低温度　　　　 B．充入更多的H2　　　　 C．移去乙醇　　　　 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%

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Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H1
SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) △H2
H2SO4(l)＝H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3
2H2O(g)＝2H2(g)+ O2(g) △H4
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=_________________________。
（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行，则△H ____ 0
A．大于　　　　 B．小于　　　　 C．等于　　　　　　 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
A．降低温度 B．充入更多的H2C．移去乙醇 D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%。

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已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量
B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快
C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1

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已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量
B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快
C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1

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一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol−1
B.反应物的总能量比生成物的总能量高
C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ
D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低

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一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol−1
B.反应物的总能量比生成物的总能量高
C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ
D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低

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下列变化过程放热的是
A．H2O(l)→H2O(g) 　　　　　
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应

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下列变化过程放热的是
A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应　　　　

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下列变化中，属于放热反应的是
A．H2O(g)H2O(l)　　 △H= -44kJ/mol　
B．2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol
C．能量变化如图所示的化学反应　
D．形成化学键时放出能量的化学反应

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H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) ∆H= —a kJ/mol
已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是(　　 )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量
C．断开 2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

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