下列变化中，属于放热反应的是A．H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/mol B．...

下列变化中，属于放热反应的是

A．H2O(g)H2O(l)　　 △H= -44kJ/mol　

B．2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol

C．能量变化如图所示的化学反应　

D．形成化学键时放出能量的化学反应

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下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g) 　　　　　

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

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下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g)

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应　　　　

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已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　 。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是　　　　 。

(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　 ,该反应的还原产物是　　　　　 。

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在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是

A. 混合气体的总分子数不再发生变化

B. 混合气体的颜色不再发生变化

C. 反应放出的热量为9.4KJ

D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2

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一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol−1

B.反应物的总能量比生成物的总能量高

C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ

D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低

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一定温度下，H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol−1

B.反应物的总能量比生成物的总能量高

C.H2(g)和I2(g)的总能量比HI(g)的能量高13kJ

D.断裂反应物中化学键吸收的总能量比形成生成物中化学键放出的总能量低

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已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量

B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快

C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1

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已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量

B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快

C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1

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