下列变化过程放热的是A．H2O(l)→H2O(g)B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)...

下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g) 　　　　　

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

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下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g)

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应　　　　

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下列变化中，属于放热反应的是

A．H2O(g)H2O(l)　　 △H= -44kJ/mol　

B．2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/mol

C．能量变化如图所示的化学反应　

D．形成化学键时放出能量的化学反应

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查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g)　 △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g)　 △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s)　 △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论(　 )

A．阿伏加德罗　　　　　　 　 B．门捷列夫　　　　 　 　 C．盖斯　　　　　　 　　 D．勒夏特列

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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆

H2(g) +I2(g) 2HI(g)　　 ΔH = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：

下列判断正确的

A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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在一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)　 △H =-14.9 kJ·mol-1，达到平衡时，下列说法不正确的是(　　 )

A. 每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键　　 B. I2的物质的量不再减少

C. 反应放出14.9 kJ的热量　　 D. 容器中气体颜色不再变化

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在一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)

A. 每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键

B. I2的物质的量不再减少

C. 反应放出14.9 kJ的热量

D. 容器中气体颜色不再变化

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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的（　　）

A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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