下列变化过程放热的是
A.H2O(l)→H2O(g)
B.2HI(g)→H2(g)+I2(g)+Q Q=—14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
高三化学选择题中等难度题
下列变化过程放热的是
A.H2O(l)→H2O(g)
B.2HI(g)→H2(g)+I2(g)+Q Q=—14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列变化过程放热的是
A.H2O(l)→H2O(g)
B.2HI(g)→H2(g)+I2(g)+Q Q=—14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列变化中,属于放热反应的是
A.H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/mol
B.2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/mol
C.能量变化如图所示的化学反应
D.形成化学键时放出能量的化学反应
高三化学选择题简单题查看答案及解析
2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.升高温度,不影响活化分子百分数
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能等于正反应的活化能
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(14分)
Ⅰ.化学反应总是伴随能量变化,已知下列化学反应的焓变
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H1
SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) △H2
H2SO4(l)=H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) △H3
2H2O(g)=2H2(g)+ O2 (g) △H4
(1)△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是:△H4= 。
(2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) 在150℃下能自发进行,则△H ____ 0
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)
在密闭容器中,按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(选填序号)
(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_____
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)
A.降低温度 B.充入更多的H2 C.移去乙醇 D.增大容器体积
(4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%
高三化学填空题困难题查看答案及解析
下列变化中,可逆性最不明显的是
A.NH3+H2O→NH3·H2O B.Br2+H2→2HBr
C.H2+I2→2HI D.HClO→H++ClO-
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已知:①I2(g)+H2(g)2HI(g)+26.5kJ、②I2(s)+H2(g)2HI(g)-9.5kJ,下列分析正确的是
A.①是放热反应,无需加热即可发生
B.②需持续不断加热才能发生反应
C.I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示
D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
查表得知HI的稳定性远不如HF,在HI的合成过程中存在下列平衡:
①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-14.9kJ/mol
②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol
向2L的密闭容器中,加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①,达到平衡后,测得放热5.96kJ,将容器压缩体积至1L,当各气体组分浓度不再改变时,测反应放出的热量,就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H=-41.38kJ/mol。上面描述中,没有涉及到哪位化学家提出的理论( )
A.阿伏加德罗 B.门捷列夫 C.盖斯 D.勒夏特列
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下列反应符合下图p-v变化曲线的是 ( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g)
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(14分)氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
(1)工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下:
①过程Ⅰ中,有关化学反应的能量变化如下图所示
反应①为 反应(填“吸热”或“放热”),CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是 。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收,其反应原理为:
,所得溶液经处理的又可再生,恢复其吸收CO能力,再生的适宜条件是 。(选填字母)。
a.高温、高压 b.高温、低压
c.低温、低压 d.低温、高压
③下表是过程Ⅱ中,反应物的量相同时,不同条件下平衡体系中氨的体积分数
Ⅰ.根据表中数据,得出的结论是 。
Ⅱ.恒温时,将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中,10分钟后反应达到平衡时n (N2)= 0.1mol,
n(H2)= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。(选填字母)。
(2)直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85%,其结构示意图如图所示:
①负极的电极反应式是______。
②用该电池电解300ml的饱和食盐水。一段时间后,溶液pH=13(忽略溶液体积的变化),则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)
高三化学填空题极难题查看答案及解析