下列变化中,可逆性最不明显的是
A.NH3+H2O→NH3·H2O B.Br2+H2→2HBr
C.H2+I2→2HI D.HClO→H++ClO-
高三化学选择题中等难度题
下列变化中,可逆性最不明显的是
A.NH3+H2O→NH3·H2O B.Br2+H2→2HBr
C.H2+I2→2HI D.HClO→H++ClO-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯ (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
(3)2I-+Br2=2Br-+I2 (4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A.H2S>H2SO3>I->Br- B.Br->I->H2SO3>H2S
C.H2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2SO3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A.过量的SO2通入氨水中:SO2+2NH3·H2O===2 NH4++SO32―+H2O
B.SO2通入溴水中:Br2+SO2+2H2O===2H++SO4 2―+2HBr
C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO―===CaSO3↓+2HClO
D.酸雨久置pH变小:2H2SO3+O2===4H++2 SO4 2―
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列不能用元素周期律原理解释的是
A.金属性:K>Na B.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3
C.酸性:HCl>H2SO3 D.Br2从NaI溶液中置换出I2
高三化学单选题简单题查看答案及解析
相同温度下,在四个密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 | 起始时各物质的物质的量(mol) | 达平衡时体系的变化 | ||
I2 | H2 | HI | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:Q1=23.15kJ |
② | 0.8 | 2.8 | 0.4 | 平衡时碘化氢的体积分数为20% |
③ | 0 | 4 | 4 | |
④ | 2 | 3 | 0 |
|
(1)下列叙述正确的是 ________
A.四个容器中反应的平衡常数相等
B.反应的热化学方程式为:H2(g)+I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C.平衡时,容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L,H2的转化率提高
(2)该温度下,在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡,若达到平衡所需的时间为2min,则平均反应速率v(HI)=________,该温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=________。
(3)平衡常数K只受温度的影响,与浓度、压强等因素无关,故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如,若③为一个装有可移动活塞的容器,上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度,则由于
,
可判断平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)如果保持温度和压强不变,向③的平衡体系中加入1.6molI2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列物质的性质(或性质递变规律)与键能有关的是 ( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B.NH3易液化
C.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列变化中,属于放热反应的是
A.H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/mol
B.2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/mol
C.能量变化如图所示的化学反应
D.形成化学键时放出能量的化学反应
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列变化过程放热的是
A.H2O(l)→H2O(g)
B.2HI(g)→H2(g)+I2(g)+Q Q=—14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列变化过程放热的是
A.H2O(l)→H2O(g)
B.2HI(g)→H2(g)+I2(g)+Q Q=—14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如上图所示的化学反应
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析