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相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量（mol） | 达平衡时体系的变化 |
| I2 | H2 | HI |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：Q1=23.15kJ |
| ② | 0.8 | 2.8 | 0.4 | 平衡时碘化氢的体积分数为20% |
| ③ | 0 | 4 | 4 | |
| ④ | 2 | 3 | 0 | |
（1）下列叙述正确的是 ________
A．四个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高
（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=________，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=________。
（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于
，
可判断平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________。
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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 |
| c(H2)/mol∙L-1 | c(I2)/mol∙L-1 | c(HI)/mol∙L-1 |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判断正确的是
A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004
B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲
C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%
D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4
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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | | 平衡浓度 |
| c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度：a=b>0.004
B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 |
| c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. H2的平衡浓度：a=b>0.004 B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 |
| N2 | H2 | NH3 |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| | | | |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 |
| N2 | H2 | NH3 |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
| | | | |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
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已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ）
| 起始浓度 | c（H2）/mol/L | c（I2）/mol/L | c（HI）/mol/L |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | |
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
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已知：H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的
| 起始浓度 | c(H2) / mol/L | c(I2) / mol/L | c(HI) / mol/L |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
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相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g)+Y2(g)
2XY3(g) 
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 | 起始时各物质物质的/mol | 达平衡时体系能量的变化 |
| 编号 | XY2 | Y2 | XY3 |
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热0.25QkJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ
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相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量变化 |
| X2 | Y2 | XY3 |
| ① | 0.1 | 0.3 | | 4.63kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞O）kJ |
下列叙述正确的是（ ）
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L-1
D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的
2XY3(g) 