某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度：a=b>0.004
B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
高三化学选择题简单题
某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c(H2)/mol∙L-1 | c(I2)/mol∙L-1 | c(HI)/mol∙L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判断正确的是
A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004
B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲
C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%
D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4
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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度：a=b>0.004
B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
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某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.01 | b |
| 丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. H2的平衡浓度：a=b>0.004 B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
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相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量（mol） | 达平衡时体系的变化 | ||
| I2 | H2 | HI | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：Q1=23.15kJ |
| ② | 0.8 | 2.8 | 0.4 | 平衡时碘化氢的体积分数为20% |
| ③ | 0 | 4 | 4 | |
| ④ | 2 | 3 | 0 |
|
（1）下列叙述正确的是 ________
A．四个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高
（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=________，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=________。
（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于
，
可判断平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________。
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HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）
H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1
B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ
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将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 
2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________写出该反应的平衡常数表达式_____________________________________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是________，则乙条件可能是________ 。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
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将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是 ( )
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
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某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g)
2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是
A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大
C.氢气的体积分数变小 D.容器内压强变小
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将1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g) 
2HI（g）；ΔH＜0。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是( )
A.恒温条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
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一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g）
H2（g）+ I2（g），则下列判断正确的是
A．后一反应的平衡常数为1
B．后一反应的平衡常数为0.5
C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1
D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol·L-1
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