已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的（　　）

A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆

H2(g) +I2(g) 2HI(g)　　 ΔH = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：

下列判断正确的

A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 (g) +I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的

A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L·min)

B．平衡时，放出的热量： Q1=4．0×10-3Q kJ

C．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高

D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25

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已知 443℃时： 2HI(g)⇌H2(g) +I2(g)　 ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A.反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ

B.升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.该反应的化学平衡常数计算式为

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HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g）　　 △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（　　 ）

A.0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1

B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ

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碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g)　 ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：

(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。

(3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJ∙mol－1

(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。

①阳极电极反应式为______________。

②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。

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碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g)　 ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：

(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反应达平衡时，H2的转化率α(H2)=____________。

(3)上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图中的ΔH2=________kJ∙mol－1

(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图所示。

①阳极电极反应式为______________。

②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为______膜，C膜为______膜。

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在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 当混合气体的颜色不变时，达到了平衡

B. 未达平衡时，放出的热量可能是a kJ

C. 当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡

D. 其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小

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