湖南省五市十校2020届高三上学期第二次联考化学试卷

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12 g NaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NA

B. 标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NA

C. 由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA

D. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

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下列说法错误的是（　　 ）

A.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解

C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素

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正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（　　 ）

A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体

B.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子

D.Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为

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甲苯的二氯代物有（　　 ）

A.8种 B.9种 C.10种 D.11种

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下列陈述的知识正确的是（　　 ）

A.C2H6与C3H8互为同系物，C2H4与C3H6也一定互为同系物

B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质

C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键

D.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

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江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约。下列说法错误的是（　　 ）

A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数

B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率

C.升高温度能加快反应速率，同样可增加活化分子的百分比

D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变

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下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是

A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O

B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为：HS-＋4H2O－8e-=SO42-＋9H＋

B.电子从a流出，经外电路流向b

C.该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH＋通过质子交换膜

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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有（　　 ）

①Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物，CO、NO属于酸性氧化物

②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物

③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（　　 ）

A.发生的反应为氧化还原反应

B.刺激性气味的气体可能是氨气

C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原

D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子

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短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的2倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 与均为酸性氧化物 B. 的含氧酸是一种强酸

C. 沸点： D. 原子半径：

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以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

下列说法不正确的是

A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

C. 通入氯气的目的是氧化

D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

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25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A. pH=7时， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)

B. pH=8时，c(Na+)=c(C1－)

C. pH=12时， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)

D. 25℃时，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常数Kh=10－10mol·L－1

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向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）

A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算

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二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是___ (填标号)。

a.H2O2溶液　　　　 b.KMnO4溶液(硫酸酸化)　　　 c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。

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近年来，为提高能源利用率，科学家提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的___极(填“正”或“负”)，写出负极反应式___。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是___。

②下列有关说法正确的是___。

A.反应I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C.反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是___。

④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___。

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在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。

（1）N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为___。

（2）N2O和NO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，“Fe＋”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：

第一步为Fe＋＋N2O＝FeO＋＋N2；第二步为___(写方程式)，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能___(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

（3）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g) △H，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H___(填“>”或“<”)0。

②容器Ⅳ与容器III的体积均为1L，容器Ⅳ中的物质在470℃下进行反应，起始反应速率：v正(N2O)___v逆(N2O)(填“>”“<”或“＝”)。

③已知容器I的体积为10L370℃时，该反应的平衡常数K=___。

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格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合成。如图是著名香料()的合成路线。

（1）反应II的反应类型为___，化合物C的名称是___。

（2）写出下列物质的结构简式：E___，F___。

（3）写出苯→C的化学方程式：___。

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体(含－MgBr结构)有___种。

（5）仿照上述合成路线，设计以原料()合成产物()的合成路线(其他原料与试剂任选)___。

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