“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
| 实 |
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| 现 | 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O
B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
高三化学单选题中等难度题
“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
| 实 |
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| 现 | 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑＋H2O
B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-＋H＋=HClO
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl－的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
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“84”消毒液（有效成分为
）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
| 实验操作 | ①
| ② | ③
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| 实验现象 | 混合后溶液的 | 混合后溶液 | 混合后溶液 |
A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应
B. 实验③中产生的气体是
，由
分解得到：
C. 对比实验②和③，溶液的
可能会影响
的氧化性或
的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用
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“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ( )
A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+ ===HClO
B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O
C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
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化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是
A.“84”消毒液为混合物
B.“84”消毒液具有漂白性
C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒
D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用
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“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
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“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
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“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
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“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
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“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
| 装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
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| ① | 0.2mol·L-1盐酸 | 产生少量黄绿色气体 |
| ② | 0.2mol·L-1KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
| ③ | 0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
| ④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱ClO- >Fe3+
D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
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“84”消毒液有效成分为 NaClO, 已知酸的电离平衡常数
,下列说法正确的是( )
A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用
B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强
C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为：NaCl + H2O = NaClO +H2↑
D．NaClO溶液在空气中发生离子反应为：
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蒸馏水
“84”消毒液+石蕊溶液
“84”消毒液+石蕊溶液
“84”消毒液+石蕊溶液
，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。
，蓝色迅速褪去，无气体产生。
，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
