安徽省六安市2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（二）化学试卷

将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A. BaCl2、NaOH、NaHCO3　　 B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH　　 D. Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

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下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　　　 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④

C. ③①②④ D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是　　　　 (　　 )

A. 分散质粒子直径在10-9～10-7m之间 B. 是一种纯净物

C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用

难度: 简单查看答案及解析

下列各离子能大量共存的是（　　　 ）

A.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-

B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

C.NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（ ）

A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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下列叙述不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是(   )

A.Na2FeO4是还原产物

B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C.若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移

D.Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.在标准状况下，1 mol SO3体积等于22.4 L

B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NA

D.2 L 0.5 mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（　 ）

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.食盐、硫酸亚铁

C.生石灰、还原铁粉 D.生石灰、食盐

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我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是

A. AgNO3 B. KI C. NaClO D. FeCl2

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下列离子方程式正确的是

A.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

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下列实验，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2 mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。则盐酸的浓度是

A.2.5mol L-1 B.3mol L-1

C.3.5mol L-1 D.4mol L-1

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下列物质中不能用化合反应的方法生成的是

①Fe3O4　 ②H2SiO3　 ③Fe(OH)3　 ④Cu(OH)2　 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3

A.①③④⑥ B.②④ C.②④⑤ D.①②④

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某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3

C.3∶1 D.4∶1

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某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.实验后，装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红

D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO3＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO2↑＋______Cl2↑＋__________H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

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实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)装置B的作用是______________ ，装置C中盛装的液体是______________。

(2)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_______________________。

(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。

(4)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。

己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列问题：

（1）B中的溶液为______________。

（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热　　　　　　 b．熄灭酒精灯　　　　　　 c．称量硬质玻璃管

d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊　 e．关闭K1和K2 f．冷却到室温

（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变暗，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是____________________________________________________；

（4）探究固体产物中钠元素的存在形式

假设一：只有Na2CO3；　　　 假设二：只有Na2O；　　　　　 假设三：Na2O和Na2CO3均有；

完成下列实验设计，验证上述假设：

（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。

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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

试回答:

（1）A点沉淀的化学式为______。

（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。

（3）求原混合物中AlCl3的质量____和NaOH的物质的量____。

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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。

a．焦炭　　 b．硫黄　　 c．镁粉　　 d．锌粉

(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。

(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。

(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

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