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为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式__________；
(2)仪器X的名称是_______，B中的溶液为_________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中__________； 现象：_________。 |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____。
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.1g |
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为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．称量硬质玻璃管
d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e．关闭K1和K2 f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：
| 步骤 | 操作和现象 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.1g |
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为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．称量硬质玻璃管
d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e．关闭K1和K2 f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：
| 步骤 | 操作和现象 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.1g |
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为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列问题：
（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。
（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊
e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。
（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象
① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；
② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________。
（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设：
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中___________________________ |
| 3 | _____________________________________________ |
（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.1g |
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为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列问题：
（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。
（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊
e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。
（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象
① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；
② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________。
（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设：
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中___________________________ |
| 3 | _____________________________________________ |
（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.1g |
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为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；
(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
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为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；
(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
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为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；
(2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是______________________________________；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。
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某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。
(2)装置B的作用是__________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。
(4)该装置的缺点是________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。
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某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是________。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________；试剂X是___________。
(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。
(4)若_____(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应。
(5)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___________。