浙江大学附属中学2020届高三1月选考模拟考试化学试卷

化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C.煤的液化和气化、玉米制醇、纳米银粒子的聚集都是是物理变化

D.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

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下列有关表示正确的是

A.CO2的电子式：

B.邻硝基甲苯的结构简式为:

C.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

D.CH2Cl2是正四面体构型的含极性键的分子

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下列有关实验操作的叙述正确的是

A.要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

B.用瓷坩埚熔化Na2CO3

C.一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、丙酮、苯等）在使用过程中要远离明火和热源

D.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.6 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1NA

B.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C.将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

D.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

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下列关于物质的用途正确的是

A.氯气有毒，不可用于合成药物

B.氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆

C.玻璃仪器可以长期盛放各种酸

D.氧化镁常用于制造信号弹

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下列说法正确的是

A.等质量的苯和乙炔分别完全燃烧，耗氧量相同，但产生的CO2的质量不同

B.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

C.按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-乙基己烷

D.乙醇与甲醚互为同分异构，与互为同系物

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下列离子方程式书写正确的是

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

B.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

C.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Clˉ

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X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述一定正确的是

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.原子半径：Z>Y>X

C.X的氧化物能与Y发生置换反应

D.ZH4分子空间结构为正四面体结构

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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B.分子中含有4种官能团，3个手性碳原子

C.可发生消去反应，形成芳香族化合物

D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

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下列有关化学实验说法正确的是

A.只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑

B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

D.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率

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下列说法不正确的是

A.H2O、C2H5OH与Na反应，均有共价键的断裂与形成

B.N4H4熔融时能导电，说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键

C.PH3分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低，且PH3沸点低于NH3沸点

D.HI分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好

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实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

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N4分子结构为正四面体（如图所示)。己知：断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molN≡N放出941 kJ能量。下列说法正确的是

A. 形成1 molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量

B. N4(g)比N2(g)更稳定

C. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ

D. N4(g) =2N2(g)　　　 △H=724kJ·mol-1

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下列实验有关操作正确的是

A.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定会引起测定值偏高

B.在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

C.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

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下列操作或试剂选择合理的是

A.可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少量杂质的NaCl

B.某固体试样加水溶解，取上层清液，加KSCN溶液出现红色，原固体中一定含

C.某碱性水样滴加稀盐酸无沉淀，再加溶液，出现白色沉淀，则原水样中一定含

D.可用酸性溶液检验溶液中是否含有

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硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是　　

A.正反应为吸热反应

B.图中P点：v正>v逆

C.950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.008 mol·L-1·s-1

D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

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某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

资料：CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A.③中白色浑浊是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C.实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S

D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：　　

相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯═ H2↑+ 2OH¯

C.从实验看出氢氧化亚铜具有不稳定性

D.试管底部红色的固体具有还原性

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常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

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某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知，下列说法正确的是

A.原溶液中和可能都存在，且

B.溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且

C.、、一定存在，、一定不存在

D.若要进一步确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W在周期表的位置____________________；

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性大小_______________（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

由实验a、b推知B的化学式为____________________。

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硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，请试着写出硼酸的电离方程式___________。

（2）已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10−10，H2S的电离常数掏Ka1＝5.7×10−8、Ka2＝1.2×10−15，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，写出发生反应的离子方程式_________。

（3）BCl3主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸馏水中（溶液体积变化忽略不计），则所得溶液的pH值约为___________。

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许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g)　 ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)　 ΔH=－1136kJ·mol－1

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

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某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式____________，乙的化学式______________。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为__________________。

（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。

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近来，郑州大学药学院某研究小组合成出具有抗肿瘤活性的化合物X，其合成路线如下图所示：

已知：

a.R-SH+R’Cl→RS-R’

b

c

请回答：

（1）化合物F的结构简式_________________，推测E和ClCH2COCl反应得到化合物F的过程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反应的溶剂，那(CH3CH2)3N的作用是_________________。

（2）下列说法正确的是___________________。

A. 化合物D可与钠反应

B. 上述生成B、F、化合物X的反应均为取代反应

C. 1 mol 化合物B可以与5 mol H2发生加成反应

D. 化合物X分子式为C18H18N6OS2

（3）A→B的化学方程式为__________________________________。

（4）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式：______________。

①红外光谱显示分子中含有一个甲基，1H-NMR谱图显示苯环上有两种化学环境的氢；

②分子能水解，且能发生银镜反应

（5）设计以甲苯、甲醇为原料合成化合物（用流程图表示，无机试剂任选）________________________________。

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金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

（1）试剂A为____________。加入A的目的是 ______________________（用离子方程式表示）。

（2）钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是_________。

（3）请写出钛液Ⅱ水解的化学方程式：_________________。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_________(填化学式)。

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Ⅰ 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________。

（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

（5）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整___________________

ІІ 测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是___________________________ 经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_______________mg/L（保留两位小数）

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