常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
高三化学单选题困难题
常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
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常温下,将盐酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常温下,Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
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己知:;常温下,将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线M表示pOH与1g的变化关系
B.反应的
C.pOH1>pOH2
D.N2H5Cl的水溶液呈酸性
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常温下,将盐酸滴加到联氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH- )
A.联氨的水溶液中不存在H+
B.曲线M表示pOH与的变化关系
C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈碱性
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常温下,将盐酸滴加到联氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH- )
A.联氨的水溶液中不存在H+
B.曲线M表示pOH与的变化关系
C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈碱性
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已知:pOH=-lgc(OH-)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. BOH属于弱碱
B. BOH的电离常数K=1×10-4.8
C. P点所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D. N点所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
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已知:pOH=-lgc(OH-)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.BOH属于弱碱
B.BOH的电离常数K=1×10-4.8
C.P点所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D.N点所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
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已知:pOH=-lgc(OH-)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.BOH属于弱碱
B.BOH的电离常数K=1×10-4.8
C.P点所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D.N点所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
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已知:pOH=-lgc(OH-)。室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是( )
A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释,则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大
B.室温下,BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8
C.P点所示的溶液中:c(Cl-) > c(B+)
D.N点所示的溶液中: c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)
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已知:pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1
B. B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等
C. C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)
D. 升高温度(高于25℃),滴定过程中pOH+pH<14
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