已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应能发生的是
A.I2+2Fe2+===2Fe3++2I- B.2Br-+I2===Br2+2I-
C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2
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科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁 和铝的说法正确的是
A.镁的金属性比铝弱
B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C.镁和铝原子的最外层电子数都为3
D.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
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下列叙述正确的是
A.浓氨水可检验氯气管道漏气
B.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去,证明SO2具有漂白性
C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红,则证明原溶液中一定含有Fe2+
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设NA 表示阿伏加德罗常数,数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
B.0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
C.在25℃,1.01×105 Pa时,11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 L
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经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4 ⑤ KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3,会使配制的溶液变质的是
A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥
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某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、CO32-、Cl-等离子,某学生进行下列实验:取少量原溶液,测得溶液呈强碱性,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是( )
A.溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B.溶液中可能存在Br-和Cl-
C.溶液可能存在Ba2+和Cl- D.溶液中一定存在Na+和CO32-
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下列关于药品的使用和保存,仪器选用正确的是
A.实验室中保存浓硝酸
B.准确量取9.50 mL稀硫酸
C.实验室中保存Na2CO3溶液
D.用托盘天平称量NaOH固体
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下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a | b | c | |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | NH3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
A.A B.B C.C D.D
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④强酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO-
A.② B.②④⑥ C.①②⑤ D.③⑤⑥
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已知反应3Cl2 + 6NaOH=NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是
A.Cl2既是氧化剂也是还原剂 B.该反应中的电子转移数目为6e-
C.氧化剂和还原剂的质量比是1:5 D.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物
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下列叙述与胶体的性质无关的是
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸,开始产生红褐色沉淀,后来沉淀逐渐溶解并消失
B.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线
C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
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加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.4 mol NO2和0.1 mol NO,下列说法不正确的是
A.反应后溶液中NO3- 的物质的量为0.7 mol
B.硝酸有剩余,铁粉反应完
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶2
D.该硝酸的浓度为12 mol·L-1
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25℃、101KPa时,agNH3与bgCH4的体积相同,下列叙述不正确的是
A.NH3、CH4的物质的量之比为a: b
B.NH3、CH4两种气体的密度之比为a: b
C.NH3、CH4的摩尔质量之比为17: 16
D.NH3、CH4的分子数之比为1 : 1
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如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
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下列有关除杂的实验操作合理的是( )
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃
B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉
C.除去石英(不溶于水和盐酸)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中少量的碳酸钠:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
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下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水中Cl2 +H2O = Cl― + ClO― +2H+
B.金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32― + 2H+ = H2SO3↓
D.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,B单质的水溶液有漂白性,但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色,D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射,生成一种黑色固体Y。请回答下列问题:
(1)物质X的化学式为__________。 B单质与水反应的离子方程式_________。
(2)将D的单质用砂纸打磨,然后与NaOH溶液发生反应,写出该反应的离子方程式__________________________。
(3)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中,下列实验现象正确的有____(填字母序号)。
A.C的单质熔化成光亮的小球
B.C的单质沉在溶液底部
C.生成红色固体物质
D.小球四处游动发出“嘶嘶”的声音
E.生成蓝色沉淀
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用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为_______mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号)_______。
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.将准确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
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实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
(1)写出实验室制取的离子方程式______________,表示阿伏伽德罗常数,若有的被氧化,则转移的电子总数为______________;将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中,充分加热,可生成Cl2______________(填>0.5mol;=0.5mol;<0.5mol)
(2)现有以下3种试剂:A.饱和食盐水B.浓硫酸C.溶液,请在以上试剂中选择并回答填空:Y溶液应选用___________ (填写序号):X试剂的作用_________。
(3)某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
①实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:_______;
②反应开始一段时间后,观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象,取下后两试管外观无区别,请你帮助设计实验加以鉴别,你的操作是____________。
③若左右气体流速相同,写出C烧杯中的化学方程式____________。(写总方程式)
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(1)5.3g Na2CO3的物质的量为____________,将其配成500mL溶液,所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL,在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止,共消耗____________mL HCl气体(标准状况)。
(2)V mL Al2(SO4)3溶液中,含有Al 3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为_______。(用含有m、V的式子表示)
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标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算:
(1)HCl的物质的量____________________。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。
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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液,加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答:
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)C点加入盐酸溶液的体积为_____________。
(3)原混合物中MgCl2的物质的量是_________,NaOH的质量是_____________。
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