福建省南安市2019-2020学年高一上学期第二次阶段考试化学试卷

下列实验方案设计中，可行的是

A.用萃取的方法分离汽油和煤油

B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是(　　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

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下列关于同温同压下，同质量气体H2、D2、T2的叙述中，正确的是

①密度比1：2：3　 ②质子数比6：3：2　 ③中子数比0：3：4　 ④体积比6：3：2

A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.③④

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X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层　　　　 结构相同，则Y原子的核电荷数为（　　 ）

A.a＋m＋n B.a－m－n C.m＋n－a D.m－n－a

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　 ）

A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

B.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA

C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D.标准状况下,22.4LH2O中所含原子数为3NA

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下列说法中正确的是(　　　 )

A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+

B. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-

C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+

D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

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VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　 ）

A.mol·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

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下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　 ）

A.NaOH B.NaCl C.CO2 D.CH3COOH

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下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　 ）

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B.3NO2+H2O═2HNO3+NO

C.2F2+2H2O═4HF+O2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

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下列现象或性质能体现钠的物理性质的是

①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有很强的还原性

A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.①③④⑤

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将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是(　　)

①MgSO4溶液　　　 ②NaCl溶液　　　　 ③CuSO4溶液　　　　　 ④饱和澄清石灰水

A.1 B.2 C.3 D.4

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下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　 ）

A.光是一种胶体 B.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m

C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效应

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下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　　 )

①液氯　　　 ②新制氯水　　 ③久置氯水　　 ④盐酸酸化漂白粉溶液

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④⑥

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将ag碳酸氢钠溶于0.18 L水中，此时水分子个数与Na＋个数之比为100:1，则a值为（　　 ）

A.0.0084 B.0.0023 C.2.3 D.8.4

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工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（ ）

A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

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下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是

A.阴极射线实验发现电子：道尔顿原子结构模型

B.α粒子散射实验发现原子核：卢瑟福原子结构模型

C.氢原子光谱发现电子分层排布：卢瑟福原子结构模型

D.α粒子散射实验发现电子：汤姆生原子结构模型

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(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。

(2)写出下列方程式

①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。

②用氯气制备漂白粉的反应___________。

③(NH4)2SO4的电离方程式____________。

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用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:________。

（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____（填序号）。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

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制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接_____，____接______，____接_______。

(2)烧瓶A中发生的反应_________________，B中反应的现象是____________。

(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。

(4)实验时应先点燃__处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________。

(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____。

A．烧杯　　　　 B．表面皿　　　　 C．坩埚　　　　 D．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由_____________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 _________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_________，最后晶态碘在_____里聚集。

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