工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序...

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工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是（）
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

高一化学单选题简单题查看答案及解析
电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺，可依次加入的溶液是（）
A．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
B．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、NaOH
D．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：去一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发、结晶、烘干即得精盐；请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、__________、__________等玻璃仪器。
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的合理顺序为：______________________________。
（3）步骤2中，加入Na2CO3时主要发生反应的离子方程式为：______________________________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
请回答下列问题：
Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：
（1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。
（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。
（4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。
a．瓷坩埚　　　　 b．蒸发皿　　　　 c．铁坩埚　　　 d．氧化铝坩埚
Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。
（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。

高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
请回答下列问题：
I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
（1）为除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡　　　　 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡　　　 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。
（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________。
（4）煅烧制取Na2CO3在_______(填字母序号)中进行。
a．瓷坩埚　　　　 b．蒸发皿　　　 c．铁坩埚　　　　 d．氧化铝坩埚
II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。
（5）工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为________________________。
（6）纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_________________________________。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
（11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为________，固体F为。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________、_________________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析
（一）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是______________，所用玻璃仪器有_________________；
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______________溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式_________________________________；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式____________________________________________。
（二）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是__________，对实验结果没有影响的是________（填字母代号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
（8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
　（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；
　（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）___溶液；
　（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
　（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
_______________________；_______________________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析
电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是________．
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液．试剂乙为________，固体F为________．
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________、________．
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^—杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________、玻璃棒、烧杯；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）____溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式： _______________________；_______________________。

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