高一化学选择题中等难度题
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业电解饱和食盐水,要精制食盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质微粒,试剂加入顺序不正确的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl D.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
高一化学单选题简单题查看答案及解析
(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
________、________。
⑵ 从海水中提取溴,主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,下列说法错误的是________(填序号)。
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. Br2是氧化产物
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
________(填“能”或“否”),原因是________。
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(11分)电解法制烧碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是____________。
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为________溶液。试剂乙为________,固体F为。
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式________、_________________。
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(一)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是______________,所用玻璃仪器有_________________;
(2)在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)_______________溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式_________________________________;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式____________________________________________。
(二)某次实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是__________,对实验结果没有影响的是________(填字母代号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
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(8分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)___溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式_____________;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
_______________________;_______________________。
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电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有____________、玻璃棒、烧杯;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)____溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式_____________;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式: _______________________;_______________________。
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电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤1:去一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发、结晶、烘干即得精盐;请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、__________、__________等玻璃仪器。
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的合理顺序为:______________________________。
(3)步骤2中,加入Na2CO3时主要发生反应的离子方程式为:______________________________。
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