重庆市2019-2020学年高一上学期期末模拟考试化学试卷

下列物质属于共价化合物的是（　　 ）

A. NH4Cl B. H2SO4 C. I2 D. NaCl

难度: 中等查看答案及解析

在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

难度: 中等查看答案及解析

将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为（ ）

A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.18 mol

难度: 简单查看答案及解析

N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )

A.上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO

B.等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

C.N2O只有氧化性，无还原性

D.上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

难度: 困难查看答案及解析

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（　　 ）

A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D.M的原子半径比Y的原子半径大

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子一定能大量共存的是

A.在无色溶液中：、、、

B.在含大量的溶液中：、、、

C.在强碱性溶液中：、、、

D.在强酸性溶液中：、、、

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　 ）

A.常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

B.标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA

C.标准状况下，18g水所含原子数为NA

D.常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　 ）

A.S2- B.S C.SO42- D.SO32-

难度: 简单查看答案及解析

在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5　 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)

A.3 mol B.2 mol C.mol D.mol

难度: 中等查看答案及解析

有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

难度: 中等查看答案及解析

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示：

Ⅰ.Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)___________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为_________.

(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是________(填“正确”或“错误”)的.其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：______

(4)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法_________

难度: 中等查看答案及解析

我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3⇌Na2S2O5＋H2O等多步反应。

(1) 反应Ⅰ的化学方程式为________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)；

(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为__________；

(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为__________。

(4)副产品X化学式为________；生产中可循环利用的物质为____________(化学式)。

(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为_________，若气体量不足，则会导致___________________，检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_________(填编号)。

①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀盐酸

难度: 中等查看答案及解析

某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D　 __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

（6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

　　　 Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

难度: 中等查看答案及解析

KBr可用于光谱分析和化学分析等。

(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为_____。

(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol•L﹣1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：

①加入的指示剂为_____。

②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

难度: 中等查看答案及解析