江西临川二中2019届高三第二次模拟考试化学试卷

化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是

A.FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料

B.我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO2

C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料

D.PE(聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

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古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。 窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是(　 )

A. 蒸馏　　 B. 过滤　　 C. 萃取　　 D. 升华

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA

B.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA

C.标准状况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

D.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA

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四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是

A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

B.t、b、c 的二氯代物均只有三种

C.t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B.沸点：YX3>XW

C.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

D.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C.甲常用作致冷剂

D.甲、乙分子均只含极性共价键

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利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是

A. A为电源的负极

B. E极的电极式为2H2O-4e-=4H++O2↑

C. D极生成目标产物的电极式为C6H6+6H++6e-=C6H12

D. 该装置的电流效率75％，则b中环己烷增加2.8mol

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羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb＝9.0×10—9)，其电离方程式为:NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH-。在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg3＝0.5)

下列说法中错误的是

A.a点对应溶液的pH＝9.5

B.c点溶液中存在离子反应： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+

C.d点溶液中：—lgc水(H+)＝13

D.b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)

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某校化学兴趣小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。

实验步驟如下:

(1)制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2

①实验前，应进行的操作是________________________。三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____________________。

②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是______________________________，装置C的作用可能是_______________。

(2)制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是____________________。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，__________________，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取20．00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0．1000 mol／L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20．00mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN－＋Ag+＝ AgSCN↓，则终点时的现象是________________。

②KSCN的质量分数为______________________。

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草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_____________________________。

(2)“浸出液”的主要成分是__________________。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，该反应的离子方程式为_________________________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是__________________。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，则滤液中 c（Mg2+）为__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液24.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。

(7)取一定质量的CoC2O4·2H2O分解后的钴氧化物（Co的化合价为+2、+3），用480ml 5mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

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研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋196 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－554 kJ·mol－1

(1)请写出NO和CO转变为两种无毒无害的物质的热化学方程式_______________。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=30MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)　　

A.升温　　　　 B.增大CO浓度　　　　 C.加入催化剂　　　 D.减小容器体积

(3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=−57.0kJ·mol−1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：

①0～20min内，v(N2O4)=_________________。

②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为__________。

(4)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分別在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2 CH3CHO＋H2OCH3CH2 OH＋CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分別为4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O、__________________。

②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60％。若在两极区分別注入1m3乙醛的含量为300mg／L的废水，可得到乙醇_______kg（计算结果保留2位小数）。

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氮、磷、砷同为VA族元素，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最低和最高的分别为____、___。

a．　　　　　　　 b．

c．　　　　　　 d．

（2）是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为____，与互为等电子体的化合物分子是___（任写一种，填化学式）。

（3）C、N、O是第二周期相邻的三种非金属元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为____；NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点______(填“低”或“高”)，其原因是______。

（4）砷是制造新型半导体的材料，同时砷的化合物又具有较强的毒性。

1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为___；AsCl3分子的空间构型为_____。

（5）2018年7月《Science》报道，BingLv等通过反应：4BI3+As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。BAs晶胞结构如图所示：

已知该晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度ρ=_____g·cm−3（用代数式表示，可不必化简）。

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芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_________。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。

①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。

（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________

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