湖南省邵阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )

①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．

A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部

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二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的(　　　 )

A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的性质

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2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是(    )

A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.蒸发

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下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子个数都减少的是

A.CuSO4 B.Ca(NO3)2 C.Na2CO3 D.FeCl3

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工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是

A.热分解法 B.热还原法 C.结晶法 D.电解法

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下列物质中不能发生水解反应的是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.蛋白质 D.油脂

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下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙酸

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下列反应中属于吸热反应的是 （ ）

A.铝跟盐酸反应 B.酒精的燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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下列物质中只含有离子键的是（   ）

A.H2O2 B.NaCl C.KOH D.Cl2

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下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）

A.葡萄糖和果糖 B.甲烷和乙烷

C.16O和18O D.淀粉和纤维素

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可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是

A.反应停止了

B.正反应速率与逆反应速率均为零

C.反应物和生成物浓度相等

D.正反应速率与逆反应速率相等

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下列分离方法不正确的是（ ）

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘

D.用分液漏斗分离汽油和植物油

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下列措施不能加快化学反应速率的是

A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用合适的催化剂

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下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是

A.在金属表面喷漆

B.在金属中加入一些铬或镍制成合金

C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块

D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

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Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内中子数为（   ）

A.60 B.33 C.87 D.27

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有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ）

A.向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析

B.蛋白质遇浓硝酸显黄色

C.蛋白质溶液具有丁达尔效应

D.蛋白质的基本结构单元是氨基酸

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下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（   ）

A.0.5mol葡萄糖 B.常温常压下，48gO2

C.标准状况下，22.4LH2 D.2NA个水分子

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关于氧化还原反应的说法中正确的是

A.氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 B.失去电子的物质是氧化剂

C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D.化合反应一定是氧化还原反应

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下列装置中能构成原电池的是（   ）

A. B. C. D.

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下列离子方程式正确的是（ ）

A.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是

A.HNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2

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铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（　　）

A.1：4 B.2：3 C.3：2 D.4：1

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现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si　 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________；

(2)可作制造光导纤维的是________；

(3)用作红色油漆和涂料的是________ ；

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；

(5)可以用于制造光电池的是________；

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下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。　

A．干馏   B．萃取   C．分液

(1)四氯化碳和水的混合物的分离________；

(2)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________；

(3)海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质________ 。

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为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂：

A．无水硫酸铜　 B．溴水　 C．食醋　 D．碘水

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用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中：　

(1)试管Ⅰ中盛有由2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是________ 。　

①催化剂和吸水剂，②脱水剂

(2)试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上?________ 。　

①防止倒吸，②有利于气体导出

(3)试管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定项)________ 。　

①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；

②除去挥发出的乙酸；

③溶解挥发出的乙醇。

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某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。　

请回答下列问题：

(1)装置①中浓硫酸的作用是________ 。　　

(2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；

(3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。

(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)

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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：　

(1)画出A的原子结构示意图________。

(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是________ （填化学式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： ________(用化学式表示)。

(5)写出C和G形成化合物的电子式________。

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现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式______________、___________。

（2）写出反应①的化学反应方程式__________________________。

写出反应⑥的离子方程式_____________________。

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