山西省运城市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）

①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

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炼铁过程中的还原剂是（　　 ）

A.焦炭 B.空气 C.石灰石 D.一氧化碳

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下列物质中，不能与CO2发生反应的是(　　　 )。

①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④NaOH　⑤NaHCO3

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.④⑤

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将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是(　　　 )

A.水溶液变为红色 B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

C.钠浮在水面上 D.有气体产生

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一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量

A.一样多 B.和盐酸反应放出的多

C.和氢氧化钠溶液反应放出的多 D.不能确定

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含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3 的是（　）

A.CO 2 B.NH4Cl C.Na2CO 3 D.AlCl 3

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用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是　　 (　　 　　 )

A.钠钾合金 B.镁铝合金 C.纯铝 D.黄铜

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东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗

D.“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

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地壳中含量最多的金属属于

A.有色金属，轻金属 B.有色金属，重金属

C.黑色金属，轻金属 D.黑色金属，重金属

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关于钢和生铁的说法错误的是（　　 ）

A.都是铁的合金

B.主要区别是含碳量的不同

C.主要成分都是铁

D.钢是纯铁、生铁含杂质

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收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（　　 ）

A.铝不易被氧化

B.铝的氧化物在空气中易变成铝

C.铝不易发生化学反应

D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用

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现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是(　　)

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①⑤ B.③⑥ C.②④ D.②⑤

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下列实验装置不能达到实验目的的是（　　　 ）

A.验证Na和水反应是否为放热反应：

B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成：

C.观察纯碱的焰色反应：

D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：

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下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.①③④⑤

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缺铁性贫血，这里的“铁”指的是(　　 )

A.Fe2+ B.Fe3+ C.单质铁 D.氧化铁

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关于单质铁的性质，下列说法中正确的是(　　 )

A.铁与高温水蒸气反应生成Fe2O3 B.铁与硫单质反应生成Fe2S3

C.生铁是一种铁-碳合金 D.常温下，冷的浓硫酸与铁单质不反应

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将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，且将残余物溶于水中无气体放出。则原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为

A.8：8：117 B.117：4：4 C.4：8：117 D.8：16：117

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血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的能力。服用维生素C可缓解，说明维生素C具有

A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

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取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开后，可看到断面呈____色，具有_____光泽，但断面很快变___________，主要是由于生成一薄层_______。若把钠放在石棉网上加热，可观察到的现象是_______________ ，反应的化学方程式为_______其中还原剂为_____________。

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铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3

（1）在该反应中，Al作_______（氧化剂或还原剂）；

（2）该反应中被氧化的元素是__；

（3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。__________。

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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。

(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。

(3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。

(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

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下列所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题给信息将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母，下同)

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

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铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

（1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_______元 素。

（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作为红色颜料的是____________。

（3）某补铁口服液中含有 Fe2＋，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：

(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。

(2)盐酸的物质的量浓度是____________。

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妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。

A．受热易分解　　 B．水溶液显碱性　　 C．属于碱　　 D．可与酸反应

（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。

①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。

②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。

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如图所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的O2。

(1)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___。

(2)若C是一种黑色粉末，则B是_________，C的作用是________________。

(3)广口瓶中盛装的试剂D是___________，其作用是______________________。

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