铁是一种重要的金属材料,它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素,其中属于金属元素的除 Fe 外,还有_______元 素。
(2)铁元素有三种常见的氧化物,分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________,可作为红色颜料的是____________。
(3)某补铁口服液中含有 Fe2+,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中 滴加 KSCN 溶液,若溶液变为____________色,则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质,此过程中利用了维生素 C 的____________性。
(4)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液,其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2, 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________,可回收 Cu,并得到 FeCl2 溶液。
高一化学填空题中等难度题
铁是一种重要的金属材料,它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素,其中属于金属元素的除 Fe 外,还有_______元 素。
(2)铁元素有三种常见的氧化物,分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________,可作为红色颜料的是____________。
(3)某补铁口服液中含有 Fe2+,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中 滴加 KSCN 溶液,若溶液变为____________色,则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质,此过程中利用了维生素 C 的____________性。
(4)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液,其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2, 该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________,可回收 Cu,并得到 FeCl2 溶液。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越,在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示。
该电池的正极反应方程式为___,当铝电极质量减少9克,则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN),且生成N2。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中,砷位于铝的下一周期,与氮元素同主族,写出AsH3分子的电子式为___,相同压强下,AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是
A. 不锈钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 生铁
高一化学单选题简单题查看答案及解析
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3杂质,SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为 ______________ 、______________。
(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________。
(3)“反应”时,也可以用NaHCO3代替CO2,写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________。
(4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________。
(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气存在下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应,生成的氢气在相同条件下的体积比为________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
合金在生活中的应用非常广泛,下列关于合金说法正确的是( )
A.合金不一定是金属和金属熔合而成
B.合金的硬度一般比组成金属小
C.生铁的含铁量比钢高
D.合金不属于金属材料
高一化学单选题简单题查看答案及解析
铁元素是重要的金属元素,铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a.铁单质 b.氯化亚铁 c.铁红 d.Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO-+_______=____FeO42-+____Cl-+______
(3)电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔,制造印刷电路板,并从使用过的腐蚀废液(含有FeCl2、CuCl2、FeCl3)中回收铜,并获得氯化铁晶体,其工艺流程如下:回答下列问题:
①反应①的化学方程式:_______________;
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为:____________;
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________;
④滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为:___________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铁元素是重要的金属元素,铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a.铁单质 b.氯化亚铁 c.铁红 d.Fe3O4
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO-+_______=____FeO42-+____Cl-+______
(3)电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔,制造印刷电路板,并从使用过的腐蚀废液(含有FeCl2、CuCl2、FeCl3)中回收铜,并获得氯化铁晶体,其工艺流程如下:回答下列问题:
①反应①的化学方程式:_______________;
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为:____________;
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________;
④滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为:___________________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用.试回答下列问题:
(1) 向大气中排放NOx可能导致的环境问题有________.(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为+3、+5价).试写出该反应的离子方程式________ .
(2) 光导纤维的作用,让人们的生活更加丰富精彩,________是制备光导纤维的基本原料.
(3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为________, 可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成,氮气在反应中既是反应物,同时又起了
________作用.由于使用的硅粉表面含二氧化硅,在反应中需加入碳粉.在烧结过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两 种化合物,该反应的化学方程式为________.
(4) 硅燃烧放出大量热量,“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源.与“氢能源”比较“硅能源”具有________等更加优越的特点,从而得到全球的关注和期待.
高一化学填空题简单题查看答案及解析
已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D为应用最广泛的金属,且D 与甲的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。
注: 转化关系中,②表示C 与丙反应生成丁。
(I)反应中MnO2的作用为_____ ,有1mol A 完全反应生成B、C转移____mol 电子;
(II)若反应①除生成甲外,还生成丙,回答(1)、(2) 小题:
(1)反应②的化学方程式:_______________。
(2)写出过量D 与甲的稀溶液反应的离子方程式:____________。
(III)若丙为无色有刺激性气味的气体,可以使品红溶液褪色,回答(3)、(4) 小题:
(3)写出下列化学方程式②:__________________;③(甲足量):_________________。
(4)检验乙溶液中离子的实验方法为______________。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现_______性;_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合,二者不能反应,滴入H2O2后,溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐,写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L,其中CO的质量为_____。
(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3,其浓度为________mol·L-1。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl-离子,金属A的相对原子质量是_______。
(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5 mol FeS2参加反应时,被氧化的硫的物质的量为_______mol。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析