湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考化学试卷

下列变化过程中，需要吸热的是

A.镁与盐酸反应 B.天然气燃烧

C.铁与硫反应 D.碘单质升华

难度: 简单查看答案及解析

对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是

A.通入大量的SO2 B.增大容积的体积

C.移去部分SO3 D.升高体系的温度

难度: 中等查看答案及解析

将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c(H＋) B.  C.Ka(HClO) D.

难度: 中等查看答案及解析

含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列说法正确的是

A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子

B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子

C.该溶液的pH可能为13，也可能为1

D.该溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，直到溶液呈中性。对所得溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是

A.c(CH3COO－)>c(Na＋)

B.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D.c(Na＋)=c(CH3COO－)

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快

B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的

C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

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在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是

A.反应的△H <0

B.在 0〜60s 时段，反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240

D.T1℃时平衡后将温度变为T2℃，测得c(N2O4)降低，则T1>T2

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一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点

B.c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等

C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（　　　 ）

A.x＋y < z B.平衡向正反应方向移动

C.C的体积分数下降 D.B的转化率升高

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根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是

A.负极反应为Cl2+2e－=2Cl－

B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成

C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸

D.当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.图中四点Kw间的关系是：a=d<c<b

B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量 Na2CO3固体的方法

C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量 NaOH固体的方法

D.若处在b点所在温度，将pH=2的稀H2SO4 (该温度下H2SO4=2H＋+SO42-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后，所得溶液呈中性

难度: 中等查看答案及解析

利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是

A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol

C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大

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I.　 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

(1)Z2Y2的电子式为________。

(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。

(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，则X2Y2在水中的电离方程式为_______。

II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。

(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，则释放出的H2在标准状况下的体积为________L。

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。

(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。

A.<2　　 B.　　 3.5〜4.2　　 C.　　 >6.3

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为______.

已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

(5)某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。

A.NaOH　　 　　 B.FeS　　 C.Na2S

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反应2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q，在4种不同条件下进行，已知起始时I2与H2的物质的量为0，反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示：

(1)实验1中，反应在0〜10 min内平均速率v(HI)为_______mol·L-1·min-1。仔细分析上表数据可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)实验2中，HI的初始浓度c2 为_____mol·L-1.设平衡前实验1的平均反应速率为v1，平衡前实验3的平均反应速率为v3，则v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”)，且 c3为________mol·L-1。

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I .光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。

(1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　　　　　　 △H =-566 kJ·mol-1

每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。

(2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl3)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。

II.COCl2 的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：

(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。

(4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T8的高低：T2_____T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。

(5)若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1(结果保留两位小数)。

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已知常温下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－　　 Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－　　 Kb=1.8×10－5

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。

(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为________；常温下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (选填“>”、“〈”或“=”)。

(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等体积混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。

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从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：

材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。

材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：

材料4:可选氧化剂与还原剂:

材料5:基本工艺（部分):

(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.

(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。

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