金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的...

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。

(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。

A.<2　　 B.　　 3.5〜4.2　　 C.　　 >6.3

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为______.

已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－36	3.4×10－28	6.4×10－53	1.6×10－24

(5)某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。

A.NaOH　　　　 B.FeS　　 C.Na2S

高二化学综合题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________（写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为________（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，________（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。________
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10^-18

2.5×10^-13

1.3×10^-36

3.4×10^-28

6.4×10^-53

1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们的是________。（选填序号）
A、NaOH B、FeS C、Na₂S

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。
(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。
A.<2　　 B.　　 3.5〜4.2　　 C.　　 >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为______.
已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

(5)某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。
A.NaOH　　　　 B.FeS　　 C.Na2S

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。
（1）当pH＝3时，溶液中铜元素的主要存在形式是__________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH值为______ (填序号)。
A．＜1　　B．4左右　　　 C．8＞PH＞6　　 D．＞9
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。
（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表：

物质

FeS

MnS

PbS

HgS

ZnS

CuS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

1.3×10－35

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。　
A．NaOH　　　　B．FeS　　　C．Na2S　　　 D．NH4Cl

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸

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下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制1.0 mol/L的NaOH溶液	称取4.0gNaOH固体置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容
B	比较金属镁和铝的活泼性	分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5ml不同浓度稀硫酸溶液的试管中同时加入同样大小的锌粒，观察实验现象

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是
A.杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连
B.阴极只要是导体即可，与精炼过程无关
C.电解质溶液除了含有精炼的金属离子外，绝对不能含有其他金属离子
D.在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化

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除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（   ）
混合物                试剂               分离方法
A        苯（苯酚）             氢氧化钠溶液       分液
B        甲烷（乙烯）           酸性高锰酸钾溶液    洗气
C        乙酸乙酯（乙酸）       氢氧化钠溶液       蒸馏
D        乙炔（硫化氢）         硫酸铜             洗气

高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气　　 B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体　　 D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是
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C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体　　 D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

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物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24