云南省大理白族自治州大理市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

下列实验操作和数据记录都正确的是

A.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL

C.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2

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下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

A.石油分馏得到的汽油是纯净物

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是（　 ）

A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的

①加H2O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加 CHCOONa固体　 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

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室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　)

A.两者水的电离程度相同

B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多

C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)

D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多

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进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(　　 )

A.(CH3)3CCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH2CH3

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下列化学用语书写正确的是

A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－

B.硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－

C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+

D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol

B.1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA

C.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D.2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

C.由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

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下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.使用催化剂后反应热减小

C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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下列说法对应的离子方程式合理的是

A.纯碱溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－

B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑

C.铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

D.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+

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下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质

B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液

C.用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液

D.用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl

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反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　 ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

①升温　 ②恒容通入惰性气体　 ③增加CO浓度　 ④减压　 ⑤加催化剂　 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　 ）

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

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下列实验过程可以达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.KW的比较：a点>b点

B.水的电离程度：a>b>c>d

C.b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A. 放电时，a电极反应为

B. 放电时，溶液中离子的数目增大

C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化

D. 充电时，a电极接外电源负极

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下列有机物实际存在且命名正确的是

A.2，2－二甲基丁烷 B.2－甲基－5－乙基己烷

C.3－甲基－2－丁烯 D.3，3－二甲基－2－戊烯

难度: 简单查看答案及解析

下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是

A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B.乙醇(水)：蒸馏

C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液

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某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为

A.CH3OCH3 B.CH3CHO C.HCOOH D.CH3CH2OH

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某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是（　　 ）

A.该化合物仅含碳、氢两种元素

B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：8

C.无法确定该化合物是否含有氧元素

D.该化合物中一定含有氧元素

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按要求完成下列各题。

(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。

① CH3OCH3    ② HCOOCH2CH3      ③CH3COCH3       ④ ⑤CH3CHO     ⑥     ⑦ 

A. 属于羧酸的是________； (填序号，下同)    　　 B. 属于酯的是________ ；

C. 属于醇的是__________；  　　　　　　　　 　　   　　 D. 属于酮的是________。

(2)下列各组物质：

① O2和O3 ；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和

A．互为同系物的是_________；(填序号，下同)　　 B．互为同分异构体的是________；

C．属于同一种物质的是__________；   　　　　　 　　 D. 互为同素异形体的是________。

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。

难度: 中等查看答案及解析

观察下列装置，回答下列问题。

(1) 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________。

(2) 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是_____________________________。

(3) 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_______(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_____________，其物质的量为___________。

(4) 丙装置中总反应的离子方程式为____________________________________________。

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火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      △H2＝－1160 kJ/mol

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_________________。

(2)脱碳。

方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_________(填字母)。

A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)           　　　 B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变                　　 　　 D．反应不再释放热量

方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：

② 图中p1、p2、p3的大小关系是_________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是____________。

③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为______(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝_________。

方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此时溶液的pH=_______。(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)

(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：

(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_____________(任写出一条)。

(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：____________________________________。

(3)“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH－)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38，≈1.6 ]。

(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。

(5)“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。

(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜(b)为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

难度: 中等查看答案及解析