下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 ...

编号

实验目的

实验过程

A

配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液

称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容

B

探究维生素C的还原性

向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

C

制取纯净氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

编号

实验目的

实验过程

A

配制1.0 mol/L的NaOH溶液

称取4.0gNaOH固体置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容

B

比较金属镁和铝的活泼性

分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象

C

比较Fe3+和I2的氧化性强弱

向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5ml不同浓度稀硫酸溶液的试管中同时加入同样大小的锌粒，观察实验现象

编号

实验目的

实验过程

A

配制0.100mol·L－1氨水

用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容

B

探究SO2的还原性

向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成

C

制取并纯化溴苯

向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏

D

比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积

向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色

编号

实验操作

目的

A

取4 g NaOH加入96 mL水中

（水的密度近似看作1 g/cm³）

配制4 % NaOH溶液

B

滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶

避免造成误差使滴定结果偏低

C

向CH₃COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热

证明升高温度能促进CH₃COONa水解

D

向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热

证明浓硫酸具有强氧化性

编号

实验目的

实验过程

A

探究浓度对平衡的影响

各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化

B

探究温度对平衡的影响

将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的

变化

C

制取并纯化氯气

向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

D

证明催化效果Fe3+>Cu2+

向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象

编号

实验目的

实验过程

A

探究浓度对反应速率的影响

分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液

B

制备无水AlCl3

蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C

探究温度对化学平衡的影响

将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化

D

比较金属的活泼性

向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝

编号

实验内容

实验目的

A

取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间。

验证草酸浓度越大，反应速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅。

验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。

验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D

测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。

验证非金属性：

S＞C