安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是(　　 )

A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂

C.燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能

D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是(　　 )

A.ΔH1>0，ΔH2>0 B.ΔH1>0，ΔH2<0

C.ΔH1<0，ΔH2<0 D.ΔH1<0，ΔH2>0

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已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　 △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是

① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g)　　 快　　　　 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)　　 慢

下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化

②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率 vB∶vC∶vD＝n∶p∶q

其中，能说明反应已达到平衡的是(　　 )

A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

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下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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关于下列装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C.可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

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对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

A.压强对反应的影响(p2＞p1)

B.温度对反应的影响

C.平衡体系增加 N2对反应的影响

D.催化剂对反应的影响

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下列说法正确的是(　　 )

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物 的名称是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D.C6H14的同分异构体有4种

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下列说法正确的是

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝

③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)

④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

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某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

难度: 中等查看答案及解析

将 AgNO3 、Ba（NO3）2 、Na2SO4 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1∶1∶1∶2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为

A.71∶2 B.35.5∶108 C.108∶35.5 D.71∶109

难度: 中等查看答案及解析

氨分子中氢原子被氨基（﹣NH2）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(　　 )

A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

难度: 困难查看答案及解析

如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)写出负极的电极反应式_____

(2)写出石墨电极的电极反应式_____________　　　　　　　　　　　

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。　　　　　　　　　　

(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____。

难度: 困难查看答案及解析

硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的 V2O5对反应 I 的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

写出 V2O5·SO3参加反应Ⅲ的化学方程式_____。

(2)将 2molSO2和 1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。平衡时 SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：

下列判断正确的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%

C.在一定温度和压强下，加入 V2O5作催化剂能加快反应速率，提高 SO3 的体积分数

D.平衡常数 K(550℃)>K(350℃)

(3)较纯的 SO2，可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是___________离子交换膜(填“阴”、“阳”)

(4)研究发现含碱式硫酸铝的溶液与SO2 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如图所示：

请解释曲线如图变化的原因____

(5)取五等份SO3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)⇌(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是________________

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

(6)用 Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，产物为 NaHSO3，已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为 K a1、K a2。则常温下 NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____。(用含为 Ka1、Ka2 的代数式表示)

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氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

(1)已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)　　 △H=+180kJ/mol

则反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)　　 △H=_____kJ/mol。

(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：

①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。

②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。

④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为_____

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常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH3COOH> HCN)

(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____　　 。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃时，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ， 则Ka=________________

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烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：

(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。

(2)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NO的物质的量为_______mol。

(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____

A.滴定管未用标准液润洗　

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数　　　

D.FeSO4 标准溶液部分变质

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