烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入...

烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 v2mL。回答下列问题：

(1)NO被H2O2氧化为NO3－的离子方程式为：_____。

(2)滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NO的物质的量为_______mol。

(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____

A.滴定管未用标准液润洗　

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数　　　

D.FeSO4 标准溶液部分变质

高二化学计算题困难题查看答案及解析

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为______________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示。

标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为___________mol，放出的热量为___________kJ（用含有a的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）　　 △H1=-574kJ/mol

② CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）　　 △H2

若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_____________。

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工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6）

（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。

（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。

（3）步骤Ⅲ中a 的读数如图所示，则：

① a=_____。

② Cr2O72－的含量为____g•L-1。

（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　 ）

A. A B. B C. C D. D

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如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

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如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．

a．浓H2SO4　　b．稀HNO3　　 c．NaOH溶液　 　　 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．

a．电能全部转化为化学能　　　　 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动　　　 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收．

a．浓H2SO4　　　　 b．稀HNO3　 　　　　 c．NaOH溶液　　　 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 　　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 　　　　　　

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 　　　 g．

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（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　　　 吸收。

a．浓H2SO4　　 　　 b．稀HNO3　　　　 c．NaOH溶液　　 　　 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　　　 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋需要加入的试剂是　　　　　　　　 。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　　　　　 。

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