工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选...

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．

a．浓H2SO4　　b．稀HNO3　　 c．NaOH溶液　 　　 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________

（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．

a．电能全部转化为化学能　　　　 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动　　　 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收．

a．浓H2SO4　　　　 b．稀HNO3　 　　　　 c．NaOH溶液　　　 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 　　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 　　　　　　

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 　　　 g．

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（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　　　 吸收。

a．浓H2SO4　　 　　 b．稀HNO3　　　　 c．NaOH溶液　　 　　 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　　　 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋需要加入的试剂是　　　　　　　　 。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　　　　　 。

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（12分） 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a．浓H₂SO₄      b．稀HNO₃         c．NaOH溶液      d．氨水

⑵用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe^3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。

⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。

⑷以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。

a．阴阳极的质量变化相等          b．电解质溶液的组成不发生变化

c．溶液中Cu^2＋向阳极移动         d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

⑸利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。

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从含铜丰富的自然资源黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中冶炼铜的工艺流程如下：

已知： 。

（1）若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。

（2）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。

（3）“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。

（4）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________（任答一点）。

（5）铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法：准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为、。

①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。

②溶液中Cu2+的物质的量浓度为________________________（用含c、V1、V2的代数式表示）mol/L。

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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：

（1）检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。

A．KMnO4 溶液　　 B．K3[Fe(CN)6]溶液　　　　 C．KSCN 溶液

（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。

（3）电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：____________。

（4）某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。

（5）已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下，若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。

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黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

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辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是　 　　 　　 价．

（2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式　　 　　　　 　 ，　　 　　　　 　　 ．

（3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．

①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是　　 　 　　 （填序号）．

A．NaOH溶液　　 B．KMnO4酸性溶液

②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：

则c（Na+）=　　 　　 　 mol/L．

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液

B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

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