工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-,利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下:
步骤Ⅰ:量取30.00 mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O72-+6I-+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定,数据记录如下:(I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6)
滴定次数 | Na2S2O3溶液起始读数/mL | Na2S2O3溶液终点读数/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | a |
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。
(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。
(3)步骤Ⅲ中a 的读数如图所示,则:
① a=_____。
② Cr2O72-的含量为____g•L-1。
(4)以下操作会造成废水中Cr2O72-含量测定值偏高的是_____。
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
高二化学综合题困难题
工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-,利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下:
步骤Ⅰ:量取30.00 mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O72-+6I-+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定,数据记录如下:(I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6)
滴定次数 | Na2S2O3溶液起始读数/mL | Na2S2O3溶液终点读数/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | a |
(1)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_____。
(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。
(3)步骤Ⅲ中a 的读数如图所示,则:
① a=_____。
② Cr2O72-的含量为____g•L-1。
(4)以下操作会造成废水中Cr2O72-含量测定值偏高的是_____。
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
高二化学综合题困难题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。(选填编号)
a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b.v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c.溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变
(3)写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式: .
(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的[Cr(OH)4]﹣离子.其平衡关系如下:H++[Cr(OH)4]﹣(亮绿色)Cr(OH)3(s,灰绿色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH﹣.现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象为 。
(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,铬元素以 形式存在(填写离子符号)。
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:
其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有关说法正确的是( )
A. 对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成
B. 第①步当2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)时,达到了平衡状态
C. 第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
D. 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至9
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:
其中第①步中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是
A.第①步当2c (Cr2O72-)=c(CrO42-)时,达到了平衡状态
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42-的生成
C.Cr(OH)3是一种两性氢氧化物,所以像Al(OH)3一样能溶于氨水和碳酸溶液中
D.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______。
方法2:电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法,该法的工艺流程为:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是
A.第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42-)时,达到了平衡状态
B.对于上述平衡,加人适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于 CrO42-的生成
C.第②步中,还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D.第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很
大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:
CrO42- Cr2O72- Cr3+(紫色) Cr(OH)3(蓝色)
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显_____________________色。
(2)第②步中,还原0.1mol Cr2O72-离子,需要________g的FeSO4。
(3)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可
观察到的现象是_____________________________________________________。
第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(4)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降
至10-5mol/L,溶液的pH应调至________________________________。
(5)已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10-10和1.12×10-12。分析化学中,测定
含氯的中性溶液中Cl-的含量,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3溶液滴定。滴定过程
中首先析出沉淀________________________________。
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为:
已知:CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)
(1)用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________。
(2)用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________。
(3)能说明第①步反应达平衡状态的是_________。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 b.2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c.溶液的颜色不变
(4)第②步中,还原1.5mol Cr2O72-离子,需要_______mol的FeSO4•7H2O。
(5)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀,溶液的pH应调至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至___________。
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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下,已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是 ( )
A. 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4 g
C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014.则转化后所得溶液的pH=6
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
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