2012届山西省高二3月月考化学试卷

选择题共 21 题

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是
A.1s²2s²2p⁵ B.1s²2s²2p⁴3s²
C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

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用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃
C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

难度: 中等查看答案及解析
某主族元素的原子最外层电子排布是5s¹，下列描述中正确的是
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键
A.1s²2s²2p⁶ B．1s² C.1s²2s²2p⁵ D．1s²2s²2p⁶3s²

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有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A.B<C<A B．A<B<C C.C<B<A D．B>C>A

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已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsⁿ^－¹npⁿ^＋²，则X元素的原子序数为
A.9 B．10 C．17 D．18

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下列叙述中，正确的是
A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

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下列说法中，不正确的是
A．氢键实质上是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性

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下列四种分子中，只有σ键而没有π键的是
A.CCl₄ B.CH₂=CH₂ C.CH₃COOH D.CCl≡CCl

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下列粒子属于等电子体的是
A．NO和O₂ B． CH₄和NH₄⁺
C．NH₂^- 和H₃O⁺ D．HCl和H₂O

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下列分子中，中心原子是sp杂化的是
A．BeCl₂ B．H₂O C．CH₄ D．BF₃

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下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是
A．CO₂　　　 B．H₂O　　　C．H₂O₂ 　　D．C₂H₂

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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp²杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为
A．CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大
B．CCl₄与I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子
C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素
D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF₃ B．H₂O C．SiCl₄ D．PCl₅

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下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO₂、H₂S　　B．C₂H₄、CH₄ C．Cl₂、C₂H₂　　 D．NH₃、HCl

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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键　　B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄
C．金刚石> KCl > NaCl > 干冰 D．HI>HBr>HCl>HF

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下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是
A．Na B．Mg C．Po D．Au

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如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)
A．8；BaTi₈O₁₂ B．6；BaTi₄O₉ C．6；BaTiO₃ D．3；BaTi₂O₃

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填空题共 5 题

(4分)用元素符号填空：
(1)原子半径最小的元素是________。
(2)第一电离能最大的元素是________。
(3)电负性最大的元素是________。
(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

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(5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

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(6分) 在H₂、NH₄Cl、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。

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（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。
（3）B的单质分子中存在①________个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②________杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石
④ ________（填“大”或“小”）。
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________________。

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(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．________；B.__________；C.________；D.__________。

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