下列说法中，不正确的是
A．氢键实质上是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性
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下列说法中，不正确的是
A．氢键实质上是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性
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下列叙述中错误的是( )
A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属中的自由电子为金属阳离子共用
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下列叙述错误的是
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
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下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力 ⑤H2O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 ⑦元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强（ ）
A.①③④ B.②④⑦ C.②⑤ D.④⑥
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下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
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下列叙述错误的是（ ）。
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物
C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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下列关于化学键的说法中正确的是（ ）
A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道
C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
D．金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键
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下列说法中不正确的是（ ）
A．含有氢键的物质熔点不一定都升高
B．氢键不属于化学键，但比化学键强
C．共价化合物中一定不含离子键
D．能形成配位键的原子一方必须有孤电子对，另一方必须有空轨道
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有关化学键和晶体的说法中正确的是
A.离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B.共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C.分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定
D.原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
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