下列叙述中错误的是( )
A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性,氢键和共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属中的自由电子为金属阳离子共用
高二化学单选题简单题
下列叙述中错误的是( )
A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性,氢键和共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属中的自由电子为金属阳离子共用
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下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是 ( )
A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
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下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )
A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
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下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是 ( )
A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
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下列说法错误的是
A 冰中既存在范德华力,又存在氢键
B.简单立方是非密置层三维堆积形成的, 面心立方是由密置层三维堆积形成的
C.所有共价键都有方向性, 形成氢键的三个相关原子可以不在条直线上
D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关, 离子晶体在一定条件下可以导电
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下列说法错误的是
A.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高,冰中既存在范德华力,又存在氢键
B.简单立方是非密置层三维堆积形成的,面心立方是由密置层三维堆积形成的
C.所有共价键都有方向性,形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关,离子晶体在一定条件下可以导电
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下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键和范德华力 ⑤H2O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同 ⑦元素的电负性越大,非金属性就越强,其氧化物对应的水化物酸性也越强( )
A.①③④ B.②④⑦ C.②⑤ D.④⑥
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下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同( )
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
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下列叙述错误的是( )
A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
B.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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下列叙述错误的是( )
A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
B.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数
C.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子
D.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
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