福建省2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）

A. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

B. 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA

C. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA

D. 5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

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标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是

A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶n

B. 同质量的A、B，其分子数之比为n∶m

C. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)

A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡

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下列关于物质性质与应用的说法正确的是

A.二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化

B.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

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分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是

①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂

③电解质：氯气、硫酸钡、酒精

④同位素：12C、14C与14N

⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水

A.只有①②④ B.只有②③④ C.只有①②⑤ D.只有②⑤⑥

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配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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下列说法中不正确的是

A.分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

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下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发　 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)

A.玻璃棒 B.蒸发皿 C.试管 D.分液漏斗

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下列叙述不正确的是

A.甲苯分子中所有原子在同一平面上

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

D.可用溴的四氯化碳溶液区别和

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芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是

A.有机物M的分子式为C10H12O3

B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A.向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B.途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−

D.一定条件下，I−与IO3−可能生成I2

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A.用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B.用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C.用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D.用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是　　 (　　)

A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B.装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3

C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　)

A.气体甲一定是纯净物

B.K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D.凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中

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I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

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亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。

(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。

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（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：

(1)Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。

(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

(3)也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。

(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。

A．范德华力　　　 B．离子键　　　　 C．σ键　　　 D．π键　　　 E.氢键

(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

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